【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解 ②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應 ③2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④
在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（
）與等物質的量的Br2發生加成反應
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
①鹵代烴在堿性條件下發生的是水解反應，其實質是鹵素原子被羥基取代；
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應，取代的是苯環上的氫原子；
③2－氯丁烷與NaOH的醇溶液共熱，發生消去反應生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分異構體，故正確；
④苯環和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變為單鍵．
⑤異戊二烯與等物質的量的Br2發生加成反應有三種可能，含2個雙鍵，可發生1，2加成或1，4加成；。
①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解得到CH3CH2CH2OH，無同分異構體，故錯誤；
②甲苯在催化劑作用下與Cl2發生苯環上的取代反應，可以取代苯環上的氫原子，苯環上含有三種氫原子，所得產物存在同分異構體，故正確；
③2－氯丁烷與NaOH的醇溶液共熱，發生消去反應生成1-丁烯和2-丁烯，存在同分異構體，故正確；
④在催化劑存在下與H2完全加成只能得到乙基環己烷一種產物，無同分異構體，故錯誤；
⑤異戊二烯與等物質的量的Br2發生加成反應有三種可能，含2個雙鍵，可發生1，2加成或1，4加成，生成BrCH2CBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CBr-CHBr或BrCH2C（CH3）=CHCH2Br，存在位置異構，故正確。
故選D。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）
（1）I的元素符號為___， 在周期表中位于______區。
（2）寫出基態時J元素基態原子原子的價電子排布式_______________，J在周期表中的位置是______。
（3）ABGH的原子半徑由大到小順序是________________；ABCD的第一電離能由大到小順序是_______；ABCD的電負性由大到小順序是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發動機燃料。
(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型號火箭采用液態肼和液態N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結構簡式______。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L
（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結構如圖1所示，
寫出電池負極的電極反應式：________。
（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發生部分分解：N2H4(g) 
2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內H2的平均反應速率v(H2)=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的化學用語表達正確的是（ ）
A. 乙烯的結構簡式：CH2CH2 B. 羥基的電子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的實驗式：CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質)為原料獲得。工藝流程如下：
已知:①
是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀
②已知
，
的
(1)Ni的原子序數為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結構式______。
(2)步驟①，用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點)。
(3)步驟②，向濾液I中加入適量
溶液的目的是除去Cu2+和
，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加
之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是__。若在
時，調
除去鐵，此時溶液中
__。
(5)濾液Ⅲ中溶質的主要成分是______，檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是__(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽極，純鎳作陰極
B.陽極發生還原反應，其電極反應式：
C.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
D.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
E.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：
)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為
，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是
A. a極為氫鎳電池的正極
B. 充電時，
通過固體
陶瓷向M極移動
C. 氫鎳電池的負極反應式為
D. 充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質，工業用多種方法來治理。某種綜合處理含 NH4+廢水和工業廢氣(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)固體 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化學式)。
(2)若實驗室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液進行模擬測試，需用托盤天平稱取 NaOH固體質量為______g。
(3)用 NaNO2 溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為_______________________。
(4)捕獲劑從氣體 3 中捕獲的氣體主要是__________________ (填化學式)。
(5)流程中生成的 NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉變藍。根據上述反應， 選擇生活中常見的物質和有關試劑進行實驗，以鑒別 NaNO2 和 NaCl。需選用的物質是_____________________(填序號)。
①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋
A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應_____(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0～1s內該反應的平均速率v=____。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____(填字母)。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變
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