【題目】下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質，并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是
A. B為負極，放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規鋰鹽和水代替
C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時，若轉移 1mol 電子，石墨電極上可回收 7gLi
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解，在印染、 醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實驗裝置如下圖所示：
實驗步驟：
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，
緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3 溶液；
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反應約 3h，冷卻 至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從____________(填“a”或“b”)口進 水。
（2）A 中多孔球泡的作用是____________。
（3）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式____________。
（4）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是是防止溫度過高使產物分解，也防止____________。
（5）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶 液，加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]
①如何檢驗沉淀是否洗凈____________。
②則所制得的產品的純度為____________。
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個電子，則該元素在周期表中的位置是（ ）
A.第二周期ⅣA族
B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族
D.第三周期ⅤA族
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應，生成的氣體在標準狀況下體積為__________L，反應的離子方程式為_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結果保留一位小數）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。
A．稀釋濃硫酸時有液體濺出
B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D．向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應來制備苯硫酚，但會有副產物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)
C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ 
S8(g) △H2
反應II的焓變不易測量，現查表得如下數據:
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ 
S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol
請回答:
(1)反應II為不可逆反應，請簡述理由______________。
(2)現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖1和圖2。
①下列說法不正確的是____________。
A.由圖1可知，相同條件下反應I的活化分子百分數大于反應II 的活化分子百分數
B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應II 中消耗反應物，使反應I平衡逆向移動
C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉化率隨溫度的升高而降低
D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產量，可提高硫化氫與氯苯起始物質的量之比
②590℃時，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質的量amol)在VL的固定容積中進行反應，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為a/7mol，苯的物質的量為a/l4mol，則該溫度下反應I的平衡常數為____。(保留兩位有效數字)
③請根據圖1、圖2，在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應主產物苯硫酚的物質的量濃度隨時間變化的曲線圖________
(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質溶液，電解苯磺酸時的陰極反應式為_______。
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【題目】青海是我國最大的鉀鹽產地，某廠制得的鉀鹽（主要成分為KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質，以下是粗鉀鹽提純的實驗方案，各步操作流程如圖，可以選用的試劑為：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
（1）過量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，寫出該反應的化學方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分別寫出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）試劑①、試劑②、試劑③分別為__________，____________，______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。
（4）若發現濾液渾濁，應如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。
（6）除雜試劑需過量，但過量的試劑最后仍然要除去。過量的試劑③是如何除去的________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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