Question

【題目】關于室溫下pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列說法正確的是(　　)

A.兩溶液中溶質的物質的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大

D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應，鹽酸產生的氣體比醋酸的多

Answer 1

【答案】B

【解析】

pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液的濃度均為0.01mol/L，即兩種酸的濃度相等。

A．兩種酸的濃度相等，即c(CH3COOH)=c(HCl)，由n=cV可知，兩種酸的體積V相同時n(CH3COOH)=n(HCl)，但兩酸的體積V不確定，所以不能判斷兩溶液中溶質的物質的量的大小關系，故A錯誤；

B．兩種酸的濃度相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故B正確；

C．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，兩種酸的濃度仍然相等，但醋酸是弱酸、部分電離，所以醋酸的酸性弱、pH大，故C錯誤；

D．兩種酸的濃度相等、體積相等，則酸的物質的量：n(CH3COOH)=n(HCl)，與足量Mg反應時n(H2)=n(CH3COOH)=n(HCl)，所以生成氫氣體積相等，故D錯誤；

故選B。