【題目】2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示。
原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4
B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極
C.充電時，陰極電極反應式：xLi++xe-+nC=LixCn
D.充電時，Li+向左移動
【答案】D
【解析】
放電為原電池原理，從(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC可知，LixCn中的C化合價升高了，所以LixCn失電子，作負極，那么負極反應為：
+nC，LiFePO4作正極，正極反應為：
，充電為電解池工作原理，反應為放電的逆過程，據此分析解答。
A．由以上分析可知，放電正極上
得到電子，發生還原反應生成
，正極電極反應式：，A正確；
B．原電池中電子流向是負極
導線用電器導線正極，放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極，B正確；
C．充電時，陰極為放電時的逆過程，
變化為
，電極反應式：
，C正確；
D．充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，向右移動，D錯誤；
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為______。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為_____mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋）_____c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。
I.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
（1）寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為_________．
（2）隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是_____．
II.（1）目前，應用NH3的催化還原法來進行煙氣氮氧化物脫除，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
（2）已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖所示。
①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據是___________________。
②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態的是____
A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變
C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變
（3）用NH3和Cl2反應可以制備具有強氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性環境中會發生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質），方程式為3Cl2(g)+NH3(g)
NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t /min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。
②該反應的ΔH__________0（填“>”或“<”）。
③該反應自發進行的條件是__________（填高溫、低溫、任何溫度）。
④對該反應，下列說法正確的是_________（填選項字母）。
A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態
B.若容器內Cl2和NH3物質的量之比為3∶1，則表明反應達到平衡狀態
C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中按
繼續充入一定量反應物，達新平衡后Cl2的轉化率增大
D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NC13，平衡將向逆反應方向移動
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【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
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【題目】(1)鐵元素位于元素周期表中第______周期，第______族；
(2)Fe3+的電子排布式______
(3)Fe2+的外圍電子軌道表示式______
(4)為什么Fe3+在自然界Fe的各種存在形式中最為常見？______
(5)目前發現的鐵的最高化合價是+6價，理論上最高價是______．
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示
省略夾持和凈化裝置
僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中的物質 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | NaOH |
|
|
B | 濃鹽酸 |
|
| NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO |
|
D | 濃硫酸 |
|
| NaOH溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應的反應式可以表示為（ ）
A. X2＋2Y2
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：
(1)該反應的生成物是________。
(2)2min內，C的反應速率為________。
(3)該反應的化學方程式為________。
(4)在其他條件下，測得A的反應速率為
，此時的反應速率與800℃時相比_____。
A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣
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