【題目】下列物質(zhì)中既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是（ ）
A.AlB.Mg(OH)2C.AlCl3D.SiO2
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【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________；
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應(yīng)生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質(zhì)量為17 g·mol－1
C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
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【題目】①～⑧在元素周期表的對應(yīng)位置如圖所示，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑦ | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑧ | ⑥ |
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；
（2）請寫出⑦的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。
（3）元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有_____（填離子鍵、極性共價鍵或非極性共價鍵），該物質(zhì)的電子式為________
（4）元素①的氫化物與其最高價氧化物所對的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為______，該物質(zhì)為_______（填離子化合物或共價化合物）；一定條件下①的氫化物與⑥的單質(zhì)混合，得到另一種單質(zhì)和鹽的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A.酸雨——SO2B.光化學(xué)煙霧——NO2
C.溫室效應(yīng)——CO2D.室內(nèi)空氣污染——N2
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【題目】現(xiàn)有IL1.0mol/L的氨水，下列關(guān)于該氨水的說法正確的是
A. NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol B. NH4+為1mol
C. NH3、NH3H2O、NH4+的物質(zhì)的量之和為1mol D. NH3為1mol
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【題目】鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。①空氣、②氧氣、③氬氣、④氫氣、⑤氮氣、⑥二氧化碳，其中可作為鎂蒸氣冷卻劑的是
（ ）
A.①②B.③④C.③⑥D.③⑤
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【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。
②寫出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價是___________，上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(3)“萃取和反萃取”
①“水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4和________（寫化學(xué)式）。
②實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝____________（產(chǎn)率=
）。
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