Question

【題目】t ℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

下列說法正確的是

A. 平衡時，X的轉化率為20%

B. t ℃時，該反應的平衡常數為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

D. 前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．平衡時消耗X是0.1mol/L0.05mol/L＝0.05mol/L，因此X的轉化率為50%，A錯誤；B．反應的平衡常數＝＝1600，B錯誤；C．反應是氣體體積減小的反應，增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．前2min內消耗X是0.02mol/L，根據方程式可知消耗Y是0.06mol/L，所以用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)＝0.06mol/L÷2min＝0.03mol·L-1·min-1，D正確，答案選D。