【題目】按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是( )
A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2
B.將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3
C.亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備SO2
D.大理石與濃硫酸反應制備CO2
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【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下:
(1)寫出“反應I”中生成ClO2的化學方程式:______
(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2,除減少污染外，還能______
(3)實驗室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發現溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0℃~5℃下進行，實驗中可采取的措施有__________
(4)為了測定獲得產品中NaClO2的純度，進行如下實驗:
①準確稱取1.000g上述產品，溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發生如下反應:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質不與I-反應。
③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計算該樣品中NaClO2的純度______。
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 現取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．以下推測錯誤的是（ ） 
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO 
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO 
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.實驗所加的NaOH溶液濃度為2mol/L
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol 的
中，含有0.6NA個中子
B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12L 的SO3所含的原子數目為0.2NA
D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱，生成的氣體分子數目為NA
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【題目】已知下列熱化學方程式：①H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學方程式為；其燃燒熱△H為 ．
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為；平衡時，X的轉化率為 30% ；平衡時，Y的濃度為；
（3）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）；
A.容器內壓強不再發生變化
B.X的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化
D.相同時間內消耗2n mol的Z的同時消耗n mol的Y
E.相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗3n mol的X．
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【題目】現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表：
物質 | 化學式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解度 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57．5 | 0.93 | 易溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶 |
據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（ ）
A. 萃取法B. 蒸發法C. 蒸餾法D. 分液法
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【題目】肉桂酸的一種合成路線如下：
（1）烴A的名稱為 ． 反應①中B的產率偏低，其原因是 ．
（2）反應②的化學方程式為 ．
（3）反應③的反應類型是 ．
（4）肉桂酸的結構簡式為 ．
（5）反應③的產物同分異構體有多種，其中苯環上直接有一個甲基的酯類化合物有種．
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【題目】如圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4 ， 分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述中錯誤的是（ ） 
A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a＜b
B.a、b兩處相同的電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+
C.一段時間后，a處液面高于b處液面
D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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