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有關(guān)CaCO₃的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是

A．CaCO₃沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．CaCO₃難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液

C．升高溫度，CaCO₃沉淀的溶解度增大

D．向CaCO₃沉淀中加入純堿固體，CaCO₃的溶解量降低

試題分析：A、達(dá)到平衡V_沉淀溶解=V_沉淀析出，正確；B、CaCO₃難溶于水，但溶解的完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；C、一般的溫度越高，溶解度越大，正確；D、純堿電離出CO₃^2-抑制CaCO₃沉淀溶解，CaCO₃的溶解量降低，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是：（）

A．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）₂＋□______＋□______=□Fe（OH）₃＋□Cl^－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)__。

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
開(kāi)始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
開(kāi)始溶解的pH		10.5
K_sp	5.6×10^－12		6.8×10^－6	2.8×10^－9

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號(hào)）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp（AgCl）=1．8×10^-10，K_sp（AgI）=1．5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2．0×10^-12
則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　）

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄	B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI
C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI	D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu₂S + O₂ =" 2Cu" + SO₂
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時(shí)，陽(yáng)極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽(yáng)極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（K_SP）：

物質(zhì)	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
K_SP	8.0×10^－16	4.0×10^－38	3.0×10^－17	2.2×10^－20

調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來(lái)的離子是______________。
一種方案是先加入過(guò)量的H₂O₂，再調(diào)節(jié)pH到4左右。加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時(shí)，等物質(zhì)的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，制得硫化鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（2）甲同學(xué)往某Na₂S樣品（含Na₂CO₃、Na₂SO₄雜質(zhì)）溶液中加人少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加人過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結(jié)論：相同溫度下，K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷K_sp(BaCO₃)與K_sp(BaSO₄)的大小關(guān)系，理由是______。
（3）利用Na₂S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經(jīng)稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺_, Fe³⁺等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為_(kāi)___________。
③步驟（iii）中得到Cd單質(zhì)的離子方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)<b<c C．c<a<b D．a(chǎn)＋b＝c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質(zhì)度積常數(shù)為：K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－¹¹、K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰、K_sp(Ag₂CrO₄)＝8.3×10^－⁹。下列說(shuō)法正確的是

A．溫度升高，K_sp(AgCl)不變

B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp(AgCl)變大

C．常溫下，將0.001 mol?L^－¹ AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹ KCl和 0.001 mol·L^－¹ K₂CrO₄溶液先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

D．在Mg²⁺為0.12 mol?L^－¹的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)₂沉淀，應(yīng)控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：
HF(aq) + OH^—(aq)

F^—(aq) + H₂O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)

H₂O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H₂O(1)

H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，則c一定小于0.1

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