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【題目】下列各組離子，能大量共存的是

A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－

C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

【答案】B

【解析】

A. Fe3＋、I－發生氧化還原反應，不能大量共存，故不選A；

B. Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之間不反應，能大量共存，故選B；

C. H＋、CO32－反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故不選C；

D. Ba2＋、SO42－反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①能量越低的物質就越穩定；②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩定

B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩定

C.紅磷和白磷的結構相同

D.紅磷容易發生自燃而白磷則不會自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( 　)

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價態形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.得到電子的物質被氧化

B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原

C.含有化合價升高元素的反應物被氧化

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）。