【題目】（1）1mol HNO3的質(zhì)量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______________。
（3）2mol OH 約含有__________________個電子。
（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其中Cl-濃度為________mol· L-1。
【答案】 63g 3 0.5 mol·L-1 1.204×1025 0.4
【解析】試題分析：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，物質(zhì)的量濃度的計算。
（1）M（HNO3）=63g/mol，1molHNO3的質(zhì)量為1mol
63g/mol=63g。1molHNO3含有3mol氧原子。
（2）n（HCl）=
=0.5mol，c（HCl）=
=0.5mol/L。
（3）1個OH-中含有10個電子，2molOH-中含有20mol電子，電子的個數(shù)為20mol6.021023mol-1=1.2041025。
（4）n（MgCl2）=
=0.1mol，c（MgCl2）=0.1mol
0.5L=0.2mol/L，則c（Cl-）=0.4mol/L。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝捎煤线m的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施。
I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8 s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________________mg／(m3．s)。
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是___________________。
（2）已知在25℃，101 kPa時：
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：_______________________________。
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下：
含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。
①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________。
（4）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 
2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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【題目】I.磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。
(2)PH3具有強還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，次磷酸的化學(xué)式為____________，次磷酸屬于___________（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3．（不考慮產(chǎn)物的損失）
II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。
①a表示__________離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A－E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸，則A表示_____________。E表示___________________。
②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖）。請回答下列問題：
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比
是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網(wǎng)頁游戲，它和我們化學(xué)高大上的摩爾沒有半毛錢的關(guān)系，你們總是學(xué)不會的“摩爾”其實是指（ ）
A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是
A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等
B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃
C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸
D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑
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