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下列說法正確的是( )

A．酸式鹽的pH均小于7

B．升高溫度可以抑制水的電離

C．強電解質溶液導電能力強于弱電解質

D．水解反應是吸熱反應

NaHCO₃是酸式鹽，但其pH大于7，故A錯誤；
水的電離是吸熱的，則升溫將促進水的電離，故B錯誤；
溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，而與電解質的強弱無關，故C錯誤；
水解反應是酸堿中和的逆反應，酸堿中和是放熱的，則水解反應是吸熱反應，故D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某溫度（t ℃)時，水的離子積為K_W=1×10^-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____ 。（用c(Na⁺)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____ 。（用c(Na⁺)等表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成堿性則b可能為（）

A．10

B．11

C．12

D．13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積V_X＞V_Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。
（Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
請回答下列問題：
（1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數為 mL。

（2）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積(mL)	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。
（3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是。
A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是( )

A．HA酸是弱酸
B．當滴定過程中溶液pH=7時，c(Na⁺)＝c(A^-)＞c(OH^-)＝c(H⁺)
C．在C點：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
D．在D點：c(A^-)＋c(HA)＝2c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol^－¹
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H= -192．9 kJ·mol^－¹
下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol^－¹

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

OH^－＋H⁺，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14。則下列敘述中正確的是（）

A．在35℃，純水中C(H⁺)＞C(OH^－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H⁺) 為2×10^-7 mol/L，則此時的C(OH^-) 也為2×10^-7 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，取0.2 mol/L HA溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl。按pH由大到小的順序排列__________________(填字母序號)。

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