Question

（14分）銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。
請回答下列有關(guān)問題：
⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是        ▲     。比較第一電離能Cu    ▲   Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由           ▲          。
⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為       ▲  。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
① NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為   ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有   ▲ 。（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg^2＋被置換成Cu^2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。

Answer 1

（14分）
（1）① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹（2分）  <（1分）　 Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（1分）
（2） Cu₃N（2分）
（3）① SP³     H₃O^＋　　（各1分）
②Cu^2＋＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋（2分）
Cu(OH)₂＋4NH₃=Cu(NH₃)₄^2＋+2OH^-（2分）
（3）（2分）

解析