Question

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。

（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7? D．無法確定

（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度?????????????????? B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體??????????? D．加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為____________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)B　NaHA只能發生電離，不能發生水解

(2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(2)3.0×10－6mol·L－1

【解析】H2A在水中的一級電離進行完全，則HA－不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分電離，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性時消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由電荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的離子積與溫度有關；混合液中c(Na＋)>0.05 mol·L－1；降溫、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。廢水中加入綠礬和H＋，根據流程圖，可知發生的是氧化還原反應，配平即可。c(Cr3＋)/c(Fe3＋)＝[c(Cr3＋)·c3(OH－)]/[c(Fe3＋)·c3(OH)－]＝Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]＝1.5×10－7，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6 mol·L－1。