Question

【題目】I、瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。

(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是___________。

II、某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)，據此回答下列問題：

(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是___________。

(2)此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應:

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是___________________。

②試判斷另一個副反應是(寫出此反應方程式)____________，為避免此副反應發生，可采取的措施是_____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 c b 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生 瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 將U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

【解析】

I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3) Cl2與炭粉在加熱條件發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應物中還需要水參與反應，發生反應的化學方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時放熱促進水蒸氣產生，為d中反應提供水蒸氣。(4) B中的現象是: 瓶內氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升。

II、(1)漂白粉將在U型管中產生，其化學反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應的發生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進行反應)。②因濃鹽酸有揮發性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個副反應是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應發生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。