Question

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

b

．
②第3周期元素的最高化合價

c

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑

a

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

HClO₄

．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、（極性）共價鍵

，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是

NaClO

．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為

．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

．

Answer 1

分析：（1）①價電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，根據(jù)族序數(shù)確定價電子數(shù)；
②元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，元素的化合價最高的為最外層電子數(shù)最多的；
③對核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小．
（2）①氯的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 HClO₄；
②次氯酸根水解顯堿性，使水的電離程度增大，氫氧化鈉屬于堿，對水的電離起抑制作用；
③Z為鈉，M為S，Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物為硫化鈉；
④X與Y形成的18電子化合物為H₂O₂，X與M形成的18電子化合物為H₂S．

解答：解：（1）①價電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，故ⅡA元素的價電子數(shù)為2，故選b；②元素的最高正價=最外層電子數(shù)=族序數(shù)，第3周期元素最高化合價從左到右逐漸升高，故選c；③核外電子數(shù)相同，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故選a；
故答案為：①b  ②c  ③a 
（2）Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，故Y為O，M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，則電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為4，故M為S，N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，故N為氯，Z為鈉，XN常溫下為氣體，X為氫，
①氯的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 HClO₄，故答案為：HClO₄
②由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A為氫氧化鈉，B為次氯酸鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵； NaClO；
③Z為鈉，M為S，Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物為硫化鈉，故答案為：
④X與Y形成的18電子化合物為H₂O₂，X與M形成的18電子化合物為H₂S，二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)淡黃色沉淀，故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

點(diǎn)評：題是一道有關(guān)元素周期律和元素周期表知識的題目，考查角度廣，難度較大．