Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是　 ．
（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①水　②碘化鉀淀粉試紙　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你認為必須選用的物質有 　（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（4）請配平以下化學方程式
　Al+ NaNO3+ 　NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反應過程中轉移5mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為 L．

Answer 1

【答案】NaNO2；②③⑤；B；10；6；4；10；3；2；1.12
【解析】（1）反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2 ， 所以答案是：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、⑤食醋，變藍的為NaNO2 ， 所以答案是：②③⑤；
（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的物質應具有還原性，只有選項B符合，所以答案是：B；
（4）Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，過程中轉移5mol e﹣ ， 則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=1.12L，
所以答案是：10；6；4；10；3；2；1.12．