Question

【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液

體中加入MgCl2溶液，產生的現象為 。

(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。

(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 。

(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾

后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）生成紅褐色沉淀 （2）Fe2O3 (3)濃鹽酸

（4）MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去。

【解析】

試題(1)MgCl2是電解質，可使膠體聚沉,所以會產生紅褐色沉淀。

(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。

(3)在FeCl3溶液中加入濃鹽酸使Fe3+水解平衡左移，防止反應FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1發生，產生Fe(OH)3。

(4)氯化鐵和碳酸鎂的水解互相促進。即MgCO3與Fe3+水解產生的H+反應，促進了Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而除去。