【題目】下面有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B. 在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
C. 非金屬單質在反應中只作氧化劑
D. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是（ ）
A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精
B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精
C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯
D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4
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【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C
2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應后有兩種氧化產物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol
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【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產品。工業上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。
(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。
②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。
(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】現有下列12種物質：① 空氣；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；
淀粉溶液；
鹽酸。
（1）屬于混合物的是_______（填序號，下同）；
（2）屬于氧化物的是_______；
（3）屬于鹽的是___________；
（4）屬于堿的是__________；
（5）可出現丁達爾效應的是____________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B. 元素X、Y只能形成一種化合物
C. 元素W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強
D. Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物
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【題目】下列離子方程式錯誤的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O
B. 酸性介質中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C. 等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
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