Question

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑．

(1)已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有________．

(2)將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－)＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是________；發生反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是________(填字母)．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：HFeO₄^－＋OH^－FeO₄^2－＋H₂O

(4)測定某K₂FeO₄溶液濃度的實驗步驟如下：

步驟1：準確量取V mL　K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中

步驟2：在強堿性溶液中，用過量CrO₂^－與FeO₄^2－反應生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2－轉化為Cr₂O₇^2－，CrO₂^－轉化為Cr³⁺，Fe(OH)₃轉化為Fe³⁺

步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L^－1　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定至終點，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁ mL．滴定時發生的反應為：Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋H⁺Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)

①寫出步驟2中發生反應的離子方程式________．

②根據上述實驗數據，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為________mol·L^－1(用含字母的代數式表示)．

Answer 1

答案：