Question

【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2　

（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是________________。

A．NiO2　　　　　B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的________(填“正”或“負”)極相連。

（3）以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置進行電解，一段時間后發現溶液逐漸變渾濁，Al電極附近有氣泡生成，寫出此過程中陽極的電極反應式______________________ 。

Answer 1

【答案】 C 0.4NA或2.408×1023 負 Al＋3HCO3-－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】試題分析：充電時Fe(OH)2、Ni(OH)2生成NiO2、Fe、H2O，鐵元素化合價降低、鎳元素化合價升高；放電時Fe失電子生成Fe(OH)2；（2）金屬的電化學保護方法有犧牲陽極的陰極保護法和外接電流陰極保護法；（3）Al電極與電源正極相連，Al做陽極失電子發生氧化反應。

解析：充電時Fe(OH)2、Ni(OH)2生成NiO2、Fe、H2O，鐵元素化合價降低、鎳元素化合價升高，所以發生還原反應的物質是Fe(OH)2，故選C；18 gFe(OH)2的物質的量是0.2mol，放電時Fe失電子生成Fe(OH)2，當生成Fe(OH)2的質量為18 g時，外電路中轉移的電子數是0.4NA；（2）金屬與蓄電池的負極相連，做電解池陰極，陰極發生還原反應，金屬被保護，屬于外接電流陰極保護法；（3）Al電極與電源正極相連，Al做陽極失電子發生氧化反應，陽極的電極反應式是Al＋3HCO3-－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。