Question

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

Answer 1

【答案】2CN－+4H2O+O2 2HCO3－+2NH3+6Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+Na2FeO4H2ONaCl

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)。

（1）由題意可知，在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）設(shè)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得：+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；Fe3+是弱堿陽離子，能水解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降達(dá)到凈水的目的，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，故2mol FeCl3失去6mol電子，被氧化為2molNa2FeO4，失去的6mol電子能被3molNaClO得到，NaClO中+1價(jià)氯元素還原為-1價(jià)，得3molCl-，加上2molFeCl3中的6molCl-，一共會(huì)生成9molNaCl，反應(yīng)物中有10molNaOH，根據(jù)氫原子的守恒可知，產(chǎn)物中會(huì)生成5molH2O。