Question

【題目】鐵紅（主要成分為Fe2O3）是一種用途廣泛的顏料，用廢鐵屑制備鐵紅的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是_________。

（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈的實驗方法是________。

（3）加入NH4HCO3溶液的反應除了生成FeCO3沉淀，還會生成一種氣體，生成氣體的離子方程式為________。

（4）在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是________，若煅燒不充分，產品Fe2O3中會有FeO，為了避免產品中有FeO，可以采取的措施是________。

（5）稱取3.0 g 產品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3，求算產品中Fe2O3的質量分數，寫出計算過程___。

（已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

Answer 1

【答案】 過濾 取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈 H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O （寫成Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 也對） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 粉碎FeCO3（或“升高溫度”、“加長時間”意思，答對一項即可） 76%

【解析】試題分析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作；（2）檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋與HCO3－反應生成CO2氣體；（4）在空氣中煅燒FeCO3，FeCO3被氧氣氧化為Fe2O3；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長時間煅燒時間等；（5）根據關系式5FeO ，計算FeO的質量。

解析：（1）Ⅰ是把沉淀和廢液分離的操作，操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）固體表面可能帶有SO42-，檢驗FeCO3沉淀是否洗凈，可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-，取最后一次洗滌液少量于試管中，加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈；（3）FeSO4溶液呈酸性，加入NH4HCO3溶液，H＋與HCO3－反應生成CO2氣體，反應離子方程式是H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O；（4）在空氣中煅燒FeCO3，FeCO3被氧氣氧化為Fe2O3，煅燒的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；為充分煅燒，可以將FeCO3粉碎、升高溫度、加長時間煅燒時間等；

（5）設樣品含FeO的質量是xg。

根據關系式

X=0.72g，產品中Fe2O3的質量分數76%。