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氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B．該反應利用了Cl2的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應

D．生成1molN2有6mol電子轉移

【解析】

試題分析：A．若管道漏氣，逸出的氯氣就會發生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；HCl+ NH3= NH4Cl。產生白色固體NH4Cl。因此遇氨就會產生白煙。正確。B．在該反應中Cl元素的化合價由0→-1，化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑。因此利用了Cl2的強氧化性。正確。C．因為有元素的化合價變化，所以是氧化還原反應。所有的復分解反應都不是氧化還原反應。錯誤。D．氧化還原反應的實質是電子轉移，特征是化合價的升降。在氧化還原反應中化合價升高或降低的總數與電子轉移的數目相等。有方程式可以看出生成1molN2，化合價變化數值是6，因此有6mol電子轉移。正確。

考點：考查氯氣的化學性質及應用的知識。

練習冊系列答案

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A．CuO→Cu B．HNO3→NO

C．Na2SO3→SO2 D．FeCl2→FeCl3

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是（）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水

D．Z的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應

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下列反應的離子方程式正確的是（）

A．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－＋OH—＝ CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

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KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。

（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。

（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）	溶液褪色所需時間（min）
第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。

②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

KMnO4酸性溶液	H2C2O4溶液
濃度/ mol/L	體積(ml)	濃度/ mol/L	體積（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

則表中a= ；b= ；c= 。

（3）草酸電離常數：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。

①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為。

②室溫下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是。

（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：。

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元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0．077	0．075	0．102	0．099
最高正價或最低負價	+4	+5	-2	-1

A．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩定結構，

B．1molW的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2mol

C．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應均產生0．2mol氣體

D．Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵

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（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根據上表中的實驗現象完成下列問題:

①實驗1中Mg為極；

②實驗2中電子流動方向，Al為極，為什么?　　　　　　　。

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