Question

【題目】

（1）上圖四個裝置常用于實驗室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為_______________，反應的離子方程式為______________________。

（2）從下圖裝置左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現象是否相同________（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色______________（寫出簡要的實驗步驟）；

（3）裝置F中盛放的溶液為______________（填溶質的化學式）；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應的化學方程式為______________；

（4）當通入足量SO2完全反應后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現象。該反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】甲 4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+ 不相同 分別取褪色后的A溶液于試管中，加熱，若溶液變紅色，說明是二氧化硫使其褪色，若不變紅，說明是氯氣使其褪色 NaOH 2Fe+3Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-

【解析】

(1). 實驗室通常在甲裝置中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+，故答案為：甲；4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+；

(2). 氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl可以使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強氧化性，可以漂白石蕊試液使溶液褪色，所以通入氯氣后B裝置的現象是先變紅后褪色，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色石蕊試液變紅但不能褪色，所以從裝置左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置B中觀察到的現象不相同，因HClO具有強氧化性，將品紅溶液漂白后加熱不能恢復為紅色，而SO2使品紅溶液褪色后加熱可以恢復為紅色，所以檢驗的方法是：分別取褪色后的A溶液于試管中，加熱，若溶液變紅色，說明是二氧化硫使其褪色，若不變紅，說明是氯氣使其褪色，故答案為：不相同；分別取褪色后的A溶液于試管中，加熱，若溶液變紅色，說明是二氧化硫使其褪色，若不變紅，說明是氯氣使其褪色；

(3). 無論是氯氣還是二氧化硫都有毒性，可以選用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應生成氯化鐵，化學方程式為：2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案為：NaOH；2Fe+3Cl2 2FeCl3；

(4). 將二氧化硫通入碘水中反應生成硫酸和碘化氫，反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-，所以通入足量SO2完全反應后，向C中滴加淀粉溶液，無明顯現象，故答案為：I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-。