【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. 將青蒿在乙醚中浸取，通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染
C. 黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點豆腐，都體現了膠體聚沉的性質
D. 久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環，G的合成路線如下。(部分產物和部分反應條件略去)
已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊ
CH2=CH2+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氫譜中有6組峰。
請回答下問題：
(1)有機物A的名稱是________，F中官能團的名稱為_______________。
(2)鑒別D與E的試劑為____________________。
(3)G的結構簡式為_______________________。
(4)寫出C→D的化學方程式_______________________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不包括立體異構)。其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：3的有機物的結構簡式為___________。
①能發生銀鏡反應 ②能發生水解反應 ③苯環上有兩個取代基
(6)參照上述合成路線及信息，請設計出以CH2=CHCH3為原料(其它無機試劑任選)制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E（
）是一種鎮痛和麻醉藥物，可由化合物A通過以下路線合成。
已知:
（1）B中的含氧官能團的名稱為_____________，1mol B在一定條件下最多可以和______mol H2發生反應，由B生成C的反應類型為_____________。
（2）制備D時用LiAlH4還原C而不用C于氫氣共熱還原（Ni作催化劑）的原因是______。
（3） 檢驗A是否完全轉化為B的實驗方法是_____（用化學方程式表示）。
（4） F是A的同分異構體，符合下列條件的F的結構（不考慮立體異構）有______種。
①屬于芳香族化合物;
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③能發生銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:1：2:2:2的結構簡式為_______。
（5）請寫出以苯為原料（無機試劑任選）制備
的合成路線：___________。
（例如：CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知lmol 鏈烴CxHy可以發生如下系列轉化：
（無機試劑是足量的）
下列說法錯誤的是
A. Q的同分異構體數目少于CxH12
B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區分CxHy和Q
C. 上述轉化過程中依次發生了加成反應和取代反應
D. x=5、n=10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ. 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為 。
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至 ；宜用的試劑為 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（5）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)CO2的重整：用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。
已知：
CH4( g) +CO2( g) 
2CO( g)+2H2( g) △H1=+247kJ·mol-1
CH4(g) +H2O(g) CO( g)+3H2(g) △H2=+205kJ mol-1
寫出CO2重整的熱化學方程式_________________。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。
①將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷___________。(填“減小”、“ 不變”或 “增大”）。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，則溶液中c(HSO3-)=____________。
②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖甲所示。
a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。
(3)催化氧化法去除NO，—定條知下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質的量之比分別為4：1、3：3、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖乙所示：
①曲線a中NO的起始濃度為6×10-4 mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率
為__________mg/(m3·s)
②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是__________。
(4)間接電化學法除NO。其原理如圖丙所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索。從局部到系統，逐漸發現了元素之間的內在聯系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
科學家 | 紐蘭茲 | 道爾頓 | 德貝萊納 | 尚古爾多 |
工作 | 發現“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復 | 創立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作 | 發現了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值 | 認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯 |
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數字序號）。
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發現了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數（核電荷數）遞增呈現周期性變化。其本質原因是__________（填字母序號）。
A．隨著核電荷數遞增，子核外電子排布呈現周期性變化
B．隨著核電荷數遞增，原子半徑呈現周期性變化
C．隨著核電荷數遞增，元素最高正化合價呈現周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現在元素周期表中的短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結構示意圖為__________。
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為__________。
（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因____________________。
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式____________________。
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代醫學巨著《本草綱目》中記載了很多化學物質。下列選項所描述的物質在分類上不同于其它三種的是
A. “其狀如水似銀，故名水銀。者，流動貌”
B. “綠礬新出窟未見風者，正如琉璃色，人以為石膽”
C. “石之津氣，鐘聚成乳，滴溜成石，故名石鐘乳”
D. “石堿，出山東濟寧諸處。彼人采蒿攀之屬，……浣衣發面，甚獲利也”
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