Question

將15.6gNa₂O₂與2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反應（設能產生的氣體全部放出）。
（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式為                                            ，
該反應中的轉移電子的物質的量為          mol。
（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為       L。
（3）取agNa₂O₂與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是           ，（用含a的代數式表示，結果可不化簡）。

Answer 1

（1）2Na₂O₂ +2H₂O="4NaOH+" O₂↑  0.2   （2）5.6 （3）＜V≤

（1）（2）略
（3）若固體物質全部是Na₂O₂，由2Na₂O₂ +2H₂O="4NaOH+" O₂↑可知放出的氣體全部為O₂，其體積為L；固體物質是Na₂O₂和Al粉的混合物時，Na₂O₂與H₂O反應后生成的NaOH恰好將Al粉全部溶解：2NaOH+2Al+2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑，此時生成的氣體體積最多。計算方法為：假設Al的物質的量為x，則Na₂O₂的物質的量應為x，生成的O₂和H₂物質的量分別為x和x，則氣體總物質的量為x +x=x。再由27 x+x×78=a,可求得x=mol,其體積為××22.4=L