Question

【題目】(1)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 ．

②將反應(yīng)混合液的 溫度記為反應(yīng)的終止溫度．

③下列說(shuō)法正確的是 ．

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小

B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加 g；此時(shí)，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

Answer 1

【答案】（1）①環(huán)形玻璃攪拌棒；②最高溫度；③A

（2）3.2；4.76

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；②將反應(yīng)混合液的最高溫度溫度記為反應(yīng)的終止溫度．(2)A、小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)導(dǎo)致混合液的體積變大，混合液溫度降低，溫度差減小，測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故A正確;

B、醋酸為弱酸，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程不能用醋酸代替鹽酸，故B錯(cuò)誤;

C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故C錯(cuò)誤;

D、酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液快速倒入燒杯的溶液中，以防熱量的散失，D錯(cuò)誤；（2）電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)， =6.4g，實(shí)際上溶液中銅離子的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×64g/mol=3.2g，所以析出銅的質(zhì)量是3.2g；當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物質(zhì)的量都為n=cv=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

A裝置原電池中，易失電子的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，

B裝置中陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成氯氣0.025mol，根據(jù)得失電子守恒，生成氧氣=0.0375mol，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、生成銅0.05mol，根據(jù)得失電子守恒，2H++2e-=H2↑，=0.05mol，

所以生成氣體總的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，總體積為v=n×vm=0.2125mol×22.4L/mol=4.76L。