Question

（2010?啟東市模擬）（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是

CDE

．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C．CH₃^-與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅在周期表中的位置：

四

周期，

ⅡB

族，

ds

區．
②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn²⁺基態電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有

sp²、sp³

．
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于

極性分子

（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵．
④如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為

ZnX

；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是

高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體

．

Answer 1

分析：（1）A．甲烷去掉一個氫原子不能得到CH₃⁺、CH₃^-； B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp2雜化；
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合都能得到CH₃CH₃．
（2）①Zn的原子序數是30，在第四周期，ⅡB 族，ds 區；
②葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳）；
③同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵是配位鍵；
④晶胞中鋅的個數為4，X的個數為4，化學式為ZnX，該化合物是立體網狀結構是原子晶體．

解答：解：（1）A．甲烷分子變成CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-時，失去的分別是氫負離子、氫離子和質子，空間構型也不再與原來的分子相同，故A錯誤；
B．CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-分別具有6個、7個和8個價電子，不是等電子體，中心碳原子的價層電子對數不同，故空間構型不同，故B錯誤；
C．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺均具有10個電子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，故C正確；
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面，故D正確；
E．兩個CH₃-或一個CH₃⁺和CH₃^-結合可得到CH₃CH₃，故E正確．
故選CDE．
（2）①Zn的原子序數是30，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，由電子排布式可知該元素為第四周期，第ⅡB族ds區，故答案為：四；ⅡB；ds；
②Zn²⁺基態電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ，葡萄糖里有兩種碳原子，葡萄糖是無羥基醛，所以，一種是以sp3雜化（接羥基的碳），一種是以sp2雜化（醛基里的碳），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；sp²、sp³；
③配位體NH₃分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，是極性分子；[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵是配位鍵，故答案為：極性分子；；
④晶胞中鋅的個數為4，X的個數為4，化學式為ZnX，該化合物是立體網狀結構是原子晶體，而干冰是分子晶體，故該化合物的熔點比干冰高得多，故答案為：ZnX；高，該化合物是原子晶體，而干冰是分子晶體．

點評：本題考查判斷簡單分子或離子的構型、極性分子、晶胞的計算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶體類型的判斷等，難度較大，掌握晶胞的計算是解題的關鍵．