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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】G是一種常見的氨基酸,其合成路線如圖:

已知以下信息:

①A苯環上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積之比為1:2:2:2:2:1;D和F的苯環上的一氯代物都只有2種;

②F、G能與FeCl3溶液發生顯色反應,F能發生銀鏡反應;

。

回答下列問題:

(1)B的名稱為____________

(2)F→G的過程中①的反應類型是____________

(3)B→C 反應的化學方程式為____________。

(4)G的結構簡式為____________

(5)F含有苯環且能發生水解反應的同分異構體有____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積之比為3:2:2:1的是____________。

(6)參照本題中的合成路線,請以乙烯為原料,合成丙氨酸();寫出合成路線的流程圖(無機試劑可任選) ________。合成流程圖示例如下:

【答案】 乙酸苯乙酯 加成反應 6 () CH2=CH2C2H5OHCH3CHO

【解析】試題分析:A與醋酸發生酯化反應生成B,根據醋酸和B的分子式可推斷A的分子式為C8H10O。A苯環上只有1個取代基且其核磁共振氫譜有6組峰,其面積之比為1:2:2:2:2:1,A2-苯乙醇、B為乙酸苯乙酯;B經硝化得到C,C經還原得到D;D在堿性條件下水解得到E;E經催化氧化、酸化后得到F;F、G能與FeCl3溶液發生顯色反應F、G有酚羥基;F能發生銀鏡反應,F中還有醛基;DF的苯環上的一氯代物都只有2,DF的苯環上有兩個互為對位的取代基,所以C、D、E、 F。由F的結構結合信息可知,G

1B的名稱為乙酸苯乙酯。

2)由題中信息③可知,F→G的過程中①的反應類型是加成反應。

3B→C反應的化學方程式為。

4G的結構簡式為。

5F(含有苯環且能發生水解反應的同分異構體有、、、 6種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積之比為3:2:2:1的是()。

6)參照本題中的合成路線,可以用乙烯水化法制乙醇,然后乙醇催化氧化為乙醛,最后乙醛發生題中信息③的反應即可合成丙氨酸。合成路線的流程圖如下:CH2=CH2C2H5OHCH3CHO:。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應2H2SO2==2S2 H2O,下列不正確的是( )

A.屬于置換反應 B.還原性H2O> H2S

C.氧化性O2> S D.酸性H2S> H2O

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【題目】A、B、C、D為四種單質,常溫時,A、B是氣體,C、D是固體.E、F、G、H、I為五種化合物,F不溶水,E為氣體且極易溶水成為無色溶液,G溶于水得黃棕色溶液.這九種物質間反應的轉化關系如圖所示
(1)寫出四種單質的化學式 ABCD
(2)寫出H+B→G的離子方程式
(3)寫出G+I→H+D+E的化學方程式;
(4)某工廠用B制漂白粉. ①寫出制漂白粉的化學方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某該小組進行了如下實驗:稱取漂白粉3.0g,研磨后溶解,配置成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸(此時發生的離子方程式為:),靜置.待完全反應后,用0.2molL﹣1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL.則該漂白粉中有效成分的質量分數為保留到小數點后兩位).

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【題目】下列說法中錯誤的是(

A.原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B.元素周期表中從IIIB族到IIB10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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【題目】1已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-XkJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-YkJ/mol。

則反應NO(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=______ kJ/mol。

2甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出熱量222.5kJ,則甲烷燃燒的熱化學方程式為____________

3KOH溶液為電解質溶液,依據(2)中反應設計一個原電池,其負極反應式為_______H2SO4溶液為電解質溶液,將甲烷燃料電池中的甲烷改為C2H5OH,其負極反應式為_________。

4以上述甲烷燃料電池為電源,用鉑電極電解1LCu(NO3)2KNO3混合溶液,通電一段時間,兩極均產生11.2L(標準狀況)氣體。則電解后溶液的pH______(電解過程中溶液體積不變),原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為___________,假設電解過程中能量利用率為80%,在甲烷燃料電池中消耗的甲烷在標準狀況下的體積為________L

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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質溶液為H2SO4溶液,電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時,A電極的質量將_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1mol H2SO4,則轉移電子的數目為_______(設NA為阿伏加德羅常數的值)

(2)若A、B均為鉑片,電解質溶液為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A極的電極反應式:__________________________;該電池工作一段時間后,溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

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【題目】將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是( )

A. 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀

C. 最終出現灰綠色沉淀 D. 無變化

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【題目】下列說法正確的是(

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2SO2

C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D.不能用排水法收集SO2、NO2氣體

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

1反應的離子方程式為_____________該反應的氧化劑是________________。

2反應的離子方程式為_________________________

3反應是在45~50的條件下進行的,寫出該反應的化學方程式__________________。

4堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O,為測定某堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗

稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A加入足量AgNO3溶液得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調節pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點,消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。

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