Question

請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06gNa₂CO₃固體配制0.100mol．L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需的儀器是

100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

．
（2）除去NaNO₃固體中混有少量KNO₃所進行的實驗操作依次為

溶解

、蒸發、結晶、

過濾

．
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）

BaCl₂、K₂CO₃、HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）根據KNO₃固體和NaNO₃的溶解度隨溫度的變化趨勢來確定提純方法；
（3）根據除雜時注意不能引入新的雜質．

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）KNO₃固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaNO₃固體的溶解度受溫度變化影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發、冷卻、結晶、過濾，故答案為：溶解；過濾；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應先加入過量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過量的BaCl₂生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K₂CO₃，故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

點評：本題主要考查了溶液的配制儀器、物質的分離提純，本題易錯點為（3），注意加入試劑的順序和除雜原理．