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(1)黃鐵礦（主要成分為FeS₂）中往往混有FeS，試寫煅燒FeS制取SO₂的化學方程式：______________。
若得到標準狀況下1.12 L的SO₂氣體，反應中共轉移電子_________mol。
(2)一種車載電池中也用到FeS，如Li-Al/FeS電池，它的正極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，則它的負極反應式為________。
(3)已知室溫時Ksp(FeS) =5×10^-18，Ksp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，若在c(OH^-)、c(S^2-)均為0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl₂溶液，最先生成的沉淀是________。

(1)4FeS+7O₂

2Fe₂O₃+4SO₂；0.35
(2)2Li-2e^-=2Li⁺(3)FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

氫氧化鈉或氫氧化鉀

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？

不合理

．
若不合理，會如何影響測量結果：

會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）④中發(fā)生反應的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．

[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

NaOH

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液時反應的離子方程式為

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是

最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙以?0s內(nèi)不變色

．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO₄溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被還原為Mn²⁺）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

NaOH

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

洗滌、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是

酸式滴定管

．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml 容量瓶

（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽．FeSO₄?7H₂O，是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現(xiàn)用綠礬對某工廠廢水（含有強氧化性離子Cr₂O₇^2-）進行處理．
（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成而來，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS₂）來制取．已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：

．
（2）試配平：

Fe²⁺+

Cr₂O₇^2-+

Fe³⁺+

Cr³⁺+

H₂O
（3）若該廢水經(jīng)處理后Cr³⁺的含量為1×10^-2mol?m^-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水

噸（已知廢水的密度為1g/cm³）．

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