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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是

A.①②⑤④③B.①④⑤②③

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

【答案】C

【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發可得精鹽，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結論不正確的是(　　)

	實驗操作	現象	結論
A	將碘酒滴到土豆片上	土豆片變藍	淀粉遇碘元素變藍
B	將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合	橙色溶液變為綠色	乙醇具有還原性
C	將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱	產生磚紅色沉淀	葡萄糖具有還原性
D	將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	產物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業廢棄鉻渣對人體以及環境危害極大，鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;某工廠從鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如圖1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)時pH分別為3.6和5;

Ⅱ.Cr2O72-還原產物為Cr3+。

(1)步驟2調節pH=3.6的目的為______,“微熱”的作用為_______。

(2)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度隨溫度變化曲線如圖2,操作B的方法為_________.

A.蒸發結晶、趁熱過濾 B.蒸發濃縮，降溫結晶，過濾

(3)步驟5中酸C不能選擇硝酸的理由為____________，酸化、還原過程發生反應的離子方程式為_______，若將該反應設計為原電池(惰性電極)，則負極的電極反應式為_______。

(4)Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=_______

(5)為了測定步驟3的濾液中Na2Cr2O7的濃度，進行步驟如下:

I.取100mL濾液;

Ⅱ.用cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL;

Ⅲ.取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液；則步驟3的濾液中Na2Cr2O7的含量為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是( )

A. 元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 兩種常見化合價

B. 五種元素中，元素 e 的性質最穩定

C. 原子半徑有 d>c>b

D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 在玉米植株中，P既是必需元素也是大量元素

B. 細胞中的線粒體、內質網、液泡、高爾基體等細胞器都含有P元素

C. P元素參與構成生物體內的各種化合物，如磷脂、RNA、脂肪等

D. P在維持葉綠體膜的結構與功能上有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極
B.如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發生還原反應
D.若圖 3 所示的裝置中發生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可以是銅