【題目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ和369kJ，氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時放出的能量akJ，則a為
A. -102 B. -51 C. 102 D. 51
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是__________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是_____________________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________
（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。
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【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應Fe3+的物質的量之比為
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
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【題目】近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中乙醇汽油已進入實用化階段。乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可以繼續氧化成Y；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W。回答下列問題：
（1）乙醇官能團的電子式為____________；
（2）乙醇氧化生成X的化學方程式是______________________________________；
（3）乙醇與Y反應生成W的反應的類型為____________________；
（4）現有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是__________；
A、水 B、乙醇 C、碳酸鈉溶液 D、苯
（5）工業上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是________，現代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M。該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為___________________________________________；
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和
C. b、c兩點水的電離程度：b<c
D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源
①煤 ②石油 ③太陽能 ④生物質能 ⑤氫能
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤
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【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO3
2KCl+3O2↑
C. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉固體粉末，置于石棉網上，然后向包有過氧化鈉的位置滴加少量水，結果脫脂棉劇烈燃燒。
（1）由脫脂棉劇烈燃燒可得出過氧化鈉與水反應的結論是：
a．_______________________________________
b．______________________________________
（2）寫出過氧化鈉與水反應的離子方程式：________________________________________
（3）某研究性學習小組，擬用如圖所示的裝置進行實驗，以證明上述2個結論。實驗的操作方法及現象是：____________________
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