Question

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，Y的原子序數是R與Z原子序數和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）甲的電子式是

 

，乙的結構式

 

．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是

 

．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應的離子方程式是

 

．
（5）乙和元素X的單質反應是某化工生產的基礎．寫出此反應的化學方程式：

 

．
（6）化合物丙和Y元素最高價氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是

 

．

Answer 1

分析：Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數依次增大．Q與R可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，則甲為CH₄，Q為H元素、R為C元素；Q與W形成化合物乙為氫化物，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，Z的最高價氧化物的水化物為二元酸，丙應為（NH₄）₂SO₄，則W為N元素，Z為S元素；X與Z同主族，X為O元素；Y的原子序數是R與Z原子序數和的一半，則Y原子序數為

1

2

×（6+16）=11，則Y為Na元素，據此解答．

解答：解：Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數依次增大．Q與R可以按照原子個數比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子，則甲為CH₄，Q為H元素、R為C元素；Q與W形成化合物乙為氫化物，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，則乙為NH₃，丙為銨鹽，Z的最高價氧化物的水化物為二元酸，丙應為（NH₄）₂SO₄，則W為N元素，Z為S元素；X與Z同主族，X為O元素；Y的原子序數是R與Z原子序數和的一半，則Y原子序數為

1

2

×（6+16）=11，則Y為Na元素，
（1）X為O元素，處于元素周期表中第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）甲為CH₄，其電子式為，乙為NH₃，其結構式為，
故答案為：；；
（3）O和Na形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（4）向少量（NH₄）₂SO₄溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液并加熱，反應的離子方程式為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 

△   .

 BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- 

△   .

 BaSO₄↓+2H₂O+2NH₃↑；
（5）NH₃和氧氣反應是工生產硝酸的基礎，該反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（6）化合物（NH₄）₂SO₄和Y元素最高價氧化物的水合物NaOH的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是：）（NH₄）₂SO₄水解促進水的電離，而NaOH抑制水的電離，
故答案為：（NH₄）₂SO₄水解促進水的電離，而NaOH抑制水的電離．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，正確推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的積累掌握．