Question

【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是

選項	現象	原因或結論
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反應所需的活化能
B	在密閉容器中有反應：A+xB（g）2C（g）達到平衡時測得c（A）為0.5mol／L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1	A非氣體、x＝1
C	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深	2NO2（g）N2O4（g）△H<0，平衡向生成NO2方向移動
D	向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深	增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應所需的活化能，選項A正確；B、達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4mol/L，說明減壓平衡向生成A的方向移動，向左的方向氣體的系數增大，“A非氣體、x=1”錯誤，選項B錯誤；C、NO2為紅棕色，N2O4為無色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，說明NO2濃度增大，平衡向生成NO2方向移動，2NO2 N2O4反應△H＜0，選項C正確；D、再滴加幾滴1mol/L KSCN溶液，增加了反應物濃度，溶液顏色加深，說明平衡向正反應方向移動，選項D正確。答案選B。