【題目】既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是（ ）
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；
②_________________________________________________。
（2）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________，則試樣中含有Fe2+。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點67.6℃），可通過蒸餾（或分餾）提純SiHCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。
(2)裝置②中制備ClO2的化學方程式為___________________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_____________________。
(3)從裝置④反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是______________。
(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。
(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。
I.CuO可用于制備Cu2O。
已知:①2Cu2O(s)
4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；
②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。
（1）CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為____________________________________。
（2）溫度為T時，向5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O，5min時恰好達到平衡，測得容器中Cu2O的物質的量為0.4mol。
①該反應的平衡常數(shù)K=_____________________。
②5min時縮小容器容積，重新達到平衡時O2的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③其他條件不變，起始向該容器中充入0.5molCuO，重復實驗，達到平衡的時間_____2.5min(填“大于”“小于”或“等于”)；達到平衡時Cu2O的物質的量______0.2mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）研究表明，在CuO中加入適量碳粉，下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。
A.碳與氧氣反應放熱，加快反應速率
B.生成CO氣體，使固體顆粒容易分散
C.CO可以將Cu2O還原為銅粉
D.CO作該反應的催化劑
II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱△H=-283kJ/mol)，一定條件下，將1molCuO和0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應，t1時達到平衡，t2后改變容器中的條件，用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。
（4）t4時改變的條件為______________________________________________。
（5）M、N、P三點對應狀態(tài)下，CO的轉化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關系為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件下N2與H2反應生成NH3，請回答：
①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________。
（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________________________；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇___________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。
（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。
②簡述CO
在陰極區(qū)再生的原理：____________________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，試計算溶液中
＝_______。（常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的相互關系描述正確的是( )
A. H2、D2 和 T2 互為同位素B. 
和 
互為同分異構體
C. 金剛石、C60、石墨互為同素異形體D. (CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 屬于同系物
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