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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

A．金屬銹蝕

B．海水曬鹽

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮

試題分析：A、金屬銹蝕發生電化學腐蝕，屬于化學變化過程，涉及氧化還原反應，錯誤；B、海水曬鹽不屬于氧化還原反應，正確；C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質的過程，屬于氧化還原反應，錯誤；D、燃放鞭炮是劇烈的氧化還原反應過程，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是（　　）。

A．CO₂的電子式：

B．質子數為43、中子數為56的Tc原子：

C．Cl^－的結構示意圖：

D．氨基乙酸的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將 I^－氧化為I₂，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向                                     。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中I^－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                         。
（3）反應②發生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現象的原因                     ，所以，反應②需要在        條件下進行。
（4）流程中，碘元素經過了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的變化過程，這樣反復的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO₃溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
①HSO₃^–+ H₂O

H₂SO₃ + OH^–和 ②                     （寫出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？        溶液的pH如何變化？
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正確           ，解釋原因                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化劑得電子數越多其氧化能力越強	B．發生化學鍵斷裂的過程不一定發生化學反應
C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發進行	D．兩種難溶物溶解度小的物質其K_sp一定也小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分類是常用的學習方法，對于反應2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑的分類錯誤的是

A．化合反應

B．氧化還原反應

C．離子反應

D．放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH₃ +5O₂＝4NO+6 H₂O

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D．Cl₂+2NaBr=2NaCl +Br₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語正確的是

A．硫離子的結構示意圖：

B．氟化鎂的電子式：

C．甘氨酸的結構式：C₂H₅O₂N

D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)₂＝Ba²⁺+(OH)₂^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為4NH₃＋3F₂→ NF₃＋3NH₄F

B．M是極性分子，其還原性比NH₃強

C．M既是氧化產物，又是還原產物

D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變為無色。
（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應的離子方程式。
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na₂SO₃的質量分數為。（結果保留3位有效數字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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