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廢切削液中含2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成環境污染，下述試劑中能使其轉化為無污染的N₂的是

A．H₂O₂

B．NH₄Cl

C．NaCl

D．濃H₂SO₄

試題分析：由NaNO₂轉化為N₂，是利用了NaNO₂的氧化性，應找出具有還原性的物質與它反應，NH₄Cl中的氮是最低價具有還原性，可以與NaNO₂反應生成氮氣，H₂O₂、NaCl 的還原性比較弱不能反應，濃硫酸具有強氧化性也不可能。選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①Na₃N＋3H₂O＝3NaOH＋NH₃↑，②NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑。下列敘述正確的是

A．離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反應①和②都是氧化還原反應

C．反應②每生成1 mol H₂，轉移的電子數為N_A

D．Na₃N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是( )

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是

A．MnO₂ → Mn²⁺	B．SO₂ → SO₃^２－
C．Cl₂ → HCl	D．PCl₃ → PCl₅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時，反應進行l0 min，溶液的pH由7變為l 2。
①N₂的結構式為
②上述反應的離子方程式為                  ，其平均反應速率v(NO₃^-)為       mol·L^-1·min^-1。
③還原過程中可生成中間產物NO₂^-，寫出2種促進NO₂^-水解的方法                                                            。
（2）電化學降解NO₃^-的原理如下圖所示。