【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熒光棒的發光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產生能量傳遞給熒光物質發出熒光。該草酸二酯的結構簡式如下圖所示。下列有關該草酸二酯的說法不正確的是
A. 分子中含有一種含氧官能團
B. 苯環上的一溴代物只有一種
C. 可以發生取代反應和加成反應
D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
甲：
是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。
乙：
無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎能源。
丙：
有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌。
請根據上述信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置為________________，請寫出BC2分子的電子式：_______________。
（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質與物質甲發生反應：_____________________________________。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發生反應：______________________________________________________。
（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發生反應的離子方程式為 ；
②開始有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C．32 g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
D．3.01×1023個一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質量分數）如下：
科研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題。
（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質有_______種。
（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。
（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。
（6）流程V的反應為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式________。
（7）MnO2和Zn可按物質的量之比1 : 1 生產鋅-錳干電池，則從主產MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→
(主要產物),
1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學式：______，A的結構簡式：__________。
(2)上述反應中，①是____反應，⑦是____反應。(填反應類型)
(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：
C__________，D__________，
E__________，H__________。
（4）寫出D→F反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼（B）及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可與多種元素形成化合物。
（1）B的價電子軌道表示式為________ 。
（2）BF3與NH3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
① 基態
原子的核外電子有________種不同的運動狀態
② NH3 的鍵角________CH4的鍵角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3為________分子（填“極性”或“非極性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位鍵中，________原子提供空軌道。
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結構。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結構；立方氮化硼與金剛石相似，具有空間網狀結構。它們的晶體結構如下圖所示。
① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式分別為_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一樣做潤滑劑，原因是_______；但它不能像石墨一樣導電，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞參數（即晶胞的邊長）為acm，則立方氮化硼的密度為_______g/cm3（只要求列算式，不必計算出結果，阿伏加德羅常數為NA）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應，產生1.12L氣體
C. 煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學變化
D. 氣體分子總數不再改變時，反應H2(g)+I2(g)
2HI(g)）達到平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。
（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
）隨溫度的變化如圖所示。
當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）將一定質量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質量分數為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質轉化關系如下：
步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。
計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質量分數，寫出計算過程_______。
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