【題目】在陶瓷器皿表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd、Sb等有毒金屬鹽類，為防止中毒，不能長期盛放下列物質的是( )
A. 食鹽 B. 醬油
C. 蔗糖 D. 食醋
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【題目】下列敘述不正確的是 （ ）
A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B．天然蛋白蛋水解的最終產物均是氨基酸
C．能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸
D．油脂水解得到的醇是丙三醇
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是（ ）
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是( )
A. T的單質在化學反應中只表現氧化性
B. R與Q的電子數相差16
C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強
D. 在這五種元素中Z的化學性質最穩定
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【題目】下列敘述中正確的是 （ ）
A．摩爾是表示物質量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子
B．1mol氧的質量為16
C．0.5molHe約含有6.02×1023個電子
D．2H既可表示2個氫原子又可表示2mol氫原子
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【題目】原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子。回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為 。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。
①基態W3+的M層電子排布式為 。
②W(CO)5常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。
（5）下列有關的說法正確的是 。
A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
（6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)
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【題目】下列說法不正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數相等
B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等
C. 常溫下，銅與濃硫酸迅速反應產生SO2氣體
D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數相等
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【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。現向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。
（2）水玻璃在工業上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為 。
（3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。
（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。
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