Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)=" 2" c(SO42—)

B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)

C．濃度均為0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)

D．濃度分別為0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

Answer 1

C

試題分析：A、在該溶液中，將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，溶液接近中性，溶液中的硫酸根離子接近為零，錯誤；B、0.1 mol L^-1  的 Na₂CO₃溶液中：c(OH^— ) = c(HCO₃^— ) + c(H⁺) + 2c(H₂CO₃)，錯誤；C、次氯酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，因此c(ClO^—)﹤c(CH₃COO^—)正確；D、濃度分別為0.1 mol L^-1和0．01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中，因為對于弱電解質來說，濃度越小，電離程度越大，所以兩溶液中的以下的關系：c(CH₃COO^—)前者小于后者的10倍，錯誤。