將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（ ）
| A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ | B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3- |
| C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- | D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3- |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應的離子方程式正確的是
| A．往NaAlO2溶液中通入過量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32- |
| B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓ |
| C．鈉與CuSO4溶液反應 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+ |
| D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- |
| D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是( )
| A．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、Cl－ |
| B．無色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42—、Na＋ |
| C．含有大量AlO2—的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32— |
| D．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 （ ）。
| A．①②⑤ | B．①③④ | C．②⑥⑦ | D．①②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中不正確的是
| A．常溫下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存 |
| B．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K＋、OH－、CO32- |
| C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小 |
| D．常溫下水電離出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中，一定能大量共存的粒子組是( )
| A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32— |
| B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42— |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－ |
| D．水電離的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（ ）
| A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4 |
B．a→b段發生反應的離子方程式是:S +Ba2+ BaSO4↓ |
| C．b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02 |
| D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml |
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