【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
|
|
|
|
實驗目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2 | 驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉；
B.NaOH會與酸式滴定管中的SiO2反應；
C.CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁；
D.檢驗Mg與鹽酸反應放出熱量的現象不明顯。
A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，A.正確；
B.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸NaOH，NaOH 溶液應該使用堿式滴定管，若使用酸式滴定管，會與玻璃中SiO2反應產生Na2SiO3，將滴定管與旋塞黏在一起，使滴定管報廢，B錯誤；
C.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化，濃硫酸還具有強的氧化性，將反應產生的C單質氧化產生CO2，濃硫酸被還原產生SO2，CO2、SO2都能與Ca(OH)2反應產生白色難溶性的物質，因此都可以使澄清石灰水變渾濁，故不能檢驗CO2氣體，C錯誤；
D.Mg與鹽酸產生氯化鎂和氫氣，反應放出熱量，但由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高而稍有增大，且沒有使用溫度計，所以飽和食鹽水中無明顯現象，無法證明反應放熱，D錯誤；
故合理選項是A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質）制備NaBiO3，其流程如下：
已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。
回答下列問題：
(1)“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有__________（填化學式）。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________________________________；“母液”中通入氣體X后可循環利用，氣體X為______________（填名稱）。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式_______________________________，當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉移電子的數目是__________。
(4)25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設溶液體積增加1倍），當Pb2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]
(5)用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。
①當調節pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應的離子方程式為____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）
a．金屬鍵沒有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答下列問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質選擇裝置____。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。
（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是____。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：
問題1：精鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是____(填字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學方程式是____。
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是___(從給定的四種裝置中選擇)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是______________________________。
(2)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
該小組同學提出的假設是___________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t | |
固體X是__________。
③若該小組同學提出的假設成立，時間t__________4.0min（填>、=或<）。
(3)為探究溫度對化學反應速率的影響，該小組同學準備在上述實驗基礎上繼續進行實驗，請你幫助該小組同學完成該實驗方案設計____________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中氟多以化合態形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等
(1)基態氟原子中，有_______種能量不同的電子。
(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩定存在）
(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體R中含有的化學鍵包括_________（填標號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。
(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示：
①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；
②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數和AlF63-數之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；
③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設Na3AlF6的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后______（填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
