Question

過量的稀鹽酸跟一定量的鋅粉反應，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入少量的（　　）

A．NaCl溶液

B．CuSO₄粉末

C．NaNO₃溶液

D．CH₃COOH晶體

Answer 1

分析：為了減緩反應速率，可降低濃度或溫度，且不影響生成氫氣的總量，則溶液中氫離子的物質的量不變，以此解答該題．

解答：解：A．加入NaCl溶液，NaCl不參與反應，但溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，溶液中氫離子的物質的量不變，不影響生成氫氣的總量，故A正確；
B．加入CuSO₄粉末，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，生成氫氣的總量減小，故B錯誤；
C．加入NaNO₃溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，與鋅反應生成NO氣體，不生成氫氣，故C錯誤；
D．加入CH₃COOH晶體，溶液氫離子的濃度和物質的量都增大，反應速率加快，生成氫氣的總量不變，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型，側重于基本概念的理解和分析能力的考查，注意題目要求，答題時注意審題，易錯點為C，注意硝酸具有強氧化性的性質．