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由兩種金屬組成的混合物10g，投入足量的稀硫酸中，反應完全后產生氣體11.2L(標況)，此混合物可能是　　　

[　　]

A．Mg和Al　　　B．Mg和Fe　　　C．Al和Fe　　　D．Zn和Mg

答案：AC

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?洛陽二模）如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）C的化學式為

CuCl₂

．
（2）指出F在工業上的一種用途

用作冶煉鋁的原料，還可用作耐火材料

．
（3）反應④的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H制備K．請寫出一種反應的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（5）L溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp=1.6×10^-5．將等體積的L溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的濃度為0.1mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為

1.28×10^-2

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是

第三周期IIA族

，畫出B元素簡單離子結構示意圖

，乙物質的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應

（5）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為

4Al+3C+3TiO₂

高溫

2Al₂O₃+3TiC

4Al+3C+3TiO₂

高溫

2Al₂O₃+3TiC

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區二模）短周期中常見金屬X、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）．根據題意完成下列填空：
（1）X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的離子結構示意圖為

，寫出X的最高價氧化物對應的水化物在強堿性溶液中主要發生的電離方程式：

Al（OH）₃=H⁺+AlO₂^-+H₂O

．
（2）石墨是最常見的碳單質．石墨烯（如圖）是單層的石墨，發現它的科學家獲得了2010年諾貝爾物理學獎．下列有關石墨烯的敘述正確的是

．
a．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
b．石墨烯中的碳碳鍵的鍵角是60°
c．石墨烯中碳原子的化合價為+3
d．石墨烯可導電，說明它是電解質
e．石墨烯的結構與金剛石相似
f．石墨烯的熔點很低
g．從石墨剝離得石墨烯需克服范德華力
（3）鈦是目前金屬材料中比強度（強度與密度的比值）最大的金屬．其外圍電子排布為：3d²4s²，可見，鈦原子核外有

種不同運動狀態的電子，有

種不同能量的軌道．
（4）題干中所示反應的化學方程式為：

4Al+3TiO₂+3C

電解

2Al₂O₃+3TiC

4Al+3TiO₂+3C

電解

2Al₂O₃+3TiC

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是

．（填化學式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子

取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe²⁺

．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是

C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是

NO、CO₂

．
（4）向Y中通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是

Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

_．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調節pH約為7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式

2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂

．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

下圖涉及多個無機化工反應，其中E是由兩種元素組成的一種新型無機材料。M、L是兩種應用廣泛的金屬。A、C、R、H、Z都是由短周期元素組成的單質，G的焰色反應呈黃色，向G溶液中通入J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B，J是直線形分子，其分子內共有22個電子，I是紅棕色粉末。

回答下列問題：
(1)組成單質L的元素在周期表中的位置_______________
(2)W的溶液中滴入X溶液，觀察到的現象是_______________________
(3)在灼燒操作中用到下圖儀器中的一種，其名稱是________。

(4)G溶液中通入J氣體的離子方程式________________________。
(5)E與X溶液反應的離子方程式____________________。
(6)向物質的量之和為0.1 mol的X和G混合溶液中加入70 mL 4 mol/L的鹽酸，使其充分反應后，無沉淀產生。則原混合物中G的物質的量n(G)的取值范圍為___________

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