Question

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發生反應：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達到平衡，測得NO濃度為0.04 mol/L。回答下列問題：

1．該反應的平衡常數表達式K＝______；T₁℃達到平衡時，N₂的平均反應速率＝_______。

2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉化率，則可以改變的條件是______________。

3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達到平衡后，容器內NO、N₂、CO₂的關系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若開始時密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。

a．NO的轉化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍

c．反應放出的熱量為0.1Q                             d．達到平衡的時間是原來的一半

 

Answer 1

【答案】

（本題共8分，每小題2分）

1．K=；0.001 mol/(L•min)

2．降溫、除去二氧化碳（2分）。

3．b、c（2分）。       

4．a、b（2分）

【解析】1、C(s)＋2NO(g)  N₂(g)  ＋    CO₂(g)

初始：            0.2mol          0              0

△n               0.12mol       0.06mol      0.06mol

30 min:             0.08mol       0.06mol       0.06mol

3、30 min平衡時三氣體的物質的量比為：4:3:3；升溫則平衡左移，NO增多，而另外二者減少

4、若開始時密閉容器的體積為1 L，可理解為加壓，平衡不移動，但各氣體的濃度等倍數增加。