Question

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，我們已學過用兩種方法制得乙烯：

A．在實驗室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I______；II____；III_____；IV______(將下列有關試劑的序號填入空格內）。

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現象是___________________________________。

（3）確定含有乙烯的現象是_____________________。

（4）寫出生成乙烯的反應方程式：____________________。

B．為檢驗利用溴乙烷發生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示。

回答：

（1）利用溴乙烷發生消去反應的化學方程式為：________________________。

（2）試管a的作用是 ____________。若省去試管a，試管b中試劑為_____________。

Answer 1

【答案】 A B A D Ⅰ中品紅溶液褪色 Ⅲ中品紅溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH3CH2Br + NaOHCH2＝CH2 ↑+ NaBr + H2O 除去揮發出來的乙醇 溴水或溴的四氯化碳溶液

【解析】試題分析：A.（1）乙烯、SO2均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此首先利用品紅溶液檢驗SO2，且在檢驗乙烯之前還需要除去SO2，通式還需要再次通過品紅溶液檢驗SO2是否被除盡，則I、II、III、IV裝置可盛放的試劑分別品紅溶液、氫氧化鈉溶液、品紅溶液、首先高錳酸鉀溶液。

（2）根據以上分析可知能說明SO2氣體存在的現象是Ⅰ中品紅溶液褪色。

（3）根據以上分析可知確定含有乙烯的現象是Ⅲ中品紅溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（4）生成乙烯的反應方程式為C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O。

B．（1）溴乙烷發生消去反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOHCH2==CH2↑+NaBr+H2O。

（2）由于乙醇易揮發，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此試管a的作用是除去揮發出來的乙醇。由于乙醇與溴水不反應，則若省去試管a，試管b中試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液。