Question

實驗室用密度為1.84g/cm³、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸    ml．
（2）選用的量筒的規格應是    ml．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）    ．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動再用量筒準確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷    （填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入    中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是    ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為    ．
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若加蒸餾水時不慎超過了刻度線    ；若定容時俯視刻度線    ，若量取濃硫酸時仰視量筒    ．
（6）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據c=計算濃H₂SO₄的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積．
（2）根據所需濃硫酸的體積選擇量筒的規格．
（3）據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序，解答．
（4）燒杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以應將洗滌液移入容量瓶中，以減少誤差．
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差．
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
（6）向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L．根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6．
故答案為：13.6． 
（2）所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇20mL量筒．
故答案為：20．
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗操作步驟的正確順序為BCAFED．
故答案為：步驟順序為BCAFED；B填攪拌；C填250mL容量瓶．
（4）燒杯、玻璃棒上都沾有硫酸，所以應將洗滌液移入容量瓶中，以減少誤差．
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差．
故答案為：將洗滌液中的硫酸移入容量瓶中，以減少誤差；
濃硫酸稀釋，放出大量的熱，會影響溶液體積，造成實驗誤差．
（5）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
若定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
若量取濃硫酸時仰視量筒，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高．
故答案為：偏低；偏高；偏高．
（6）向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
故答案為：應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．