Question

【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實驗 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_____，反應速率越慢；

②實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____，反應速率越快．

（2）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是______．

A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）

②1min內(nèi)反應較慢的原因是：_________；一段時間后反應明顯加快的原因是_____．

Answer 1

【答案】 小 高 B 溫度較低 反應放熱，溫度升高

【解析】試題分析：（1）①實驗1、2唯一的變量是硫酸的濃度，硫酸濃度大的反應時間短；②實驗3、4唯一的變量是溫度，溫度高的反應時間短；（2）①根據(jù)速率定義 分析；②根據(jù)影響速率的因素分析；

解析：（1）①實驗1、2唯一的變量是硫酸的濃度，硫酸濃度大的反應時間短，所以根據(jù)實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越小，反應速率越慢；②實驗3、4唯一的變量是溫度，溫度高的反應時間短，所以根據(jù)實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越高，反應速率越快；（2）①根據(jù)速率定義 ，單位時間內(nèi)生成氣體越多，反應速率越快，所以EF段反應速率最快，故選B；②該反應放熱，溶液溫度升高，該實驗過程能使反應速率加快的因素是溫度，所以1min內(nèi)反應較慢的原因是溫度低；一段時間后反應明顯加快的原因是，反應放熱，溫度升高。