【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A. H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B. 元素簡單氣態氫化物越穩定，則非金屬性越強
C. 核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大其離子半徑也越大
D. ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物
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【題目】反應A(g)
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%， 則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應在0～5min區間的平均反應速率v(A)= 。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質子數為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加人量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B ．b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c點對應的溶液中：Na+,Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+ 、Na+
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【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發生氧化還原反應:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，該反應的氧化產物是 ，若有1 mo1 P4參加反應轉移電子為 mol。
（2）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時，HCN的電離平衡常數Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ；裝置b的作用是 。
（3）裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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【題目】操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是
A. 向水中加入少量的CH3COONa
B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6
D. 向水中加少量的KAl(SO4)2
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（）
①加人少量氯水 ②加人少量KMnO4溶液 ③加人少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．②①
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【題目】某學生做完實驗后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是（ ）
A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯
B. 用水清洗做過銀鏡反應的試管
C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
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